N\u00f3s compartilhamos por aqui, h\u00e1 algum tempo, o v\u00eddeo de um f\u00f3sforo queimando em c\u00e2mera lenta a 4.000 quadros por segundo. A American Chemical Society pegou este v\u00eddeo para explicar o que acontece em n\u00edvel molecular quando voc\u00ea acende um palito. <\/p>\n
Vamos l\u00e1: a cabe\u00e7a do palito possui um combust\u00edvel (trissulfeto de antim\u00f4nio), uma subst\u00e2ncia para ajudar esse combust\u00edvel a pegar fogo (clorato de pot\u00e1ssio), e outro composto para evitar que a combust\u00e3o gere muita fuma\u00e7a (fosfato de am\u00f4nio). <\/p>\n
A cera de parafina ajuda a chama a viajar para baixo no palito, e uma cola mant\u00e9m tudo isso junto. H\u00e1 tamb\u00e9m um corante para deixar o f\u00f3sforo mais bonito. <\/p>\n
Na caixinha, h\u00e1 uma superf\u00edcie de vidro em p\u00f3 (para a fric\u00e7\u00e3o) e f\u00f3sforo vermelho (para acender o fogo). Quando voc\u00ea raspa a cabe\u00e7a do f\u00f3sforo na caixa, isso cria fric\u00e7\u00e3o e emite calor. Essa energia converte o f\u00f3sforo vermelho em f\u00f3sforo branco, que \u00e9 extremamente vol\u00e1til e reage com o oxig\u00eanio do ar, causando a igni\u00e7\u00e3o.<\/p>\n
Todo esse calor tamb\u00e9m faz o clorato de pot\u00e1ssio \u2013 presente na cabe\u00e7a do f\u00f3sforo \u2013 pegar fogo. Por ser um agente oxidante, ele fornece mais oxig\u00eanio \u00e0 rea\u00e7\u00e3o. Esse oxig\u00eanio se combina ao combust\u00edvel (trissulfeto de antim\u00f4nio) para criar uma chama duradoura. <\/p>\n
Essa rea\u00e7\u00e3o cria \u00f3xidos de enxofre, que possuem aquele cheiro de algo queimando. H\u00e1 tamb\u00e9m a fuma\u00e7a, composta de pequenas part\u00edculas que escaparam da combust\u00e3o, mais vapor d\u2019\u00e1gua. <\/p>\n
A ACS levou quase um minuto e meio para descrever, no v\u00eddeo, o que acontece em apenas um d\u00e9cimo de segundo. Como eles pr\u00f3prios lembram, \u201ca qu\u00edmica \u00e9 r\u00e1pida\u201d.<\/p>\n